Cần gấppppp

Ở điều kiện chuẩn, cho 4,958 lít N2 tác dụng với H2. Nếu hiệu suất là 50% thì khối lượng NH3 thu được là ?

Ở điều kiện chuẩn, cho 9,916 lít N2tác dụng với 22,311 lít H2, thu được 3,4 gam NH3. Hiệu suất của phản ứng là ?

` N_2 + 3H_2` $\buildrel{{t^o,xt,p}}\over\rightleftharpoons$ `2NH_3`

 `n_[N_2] = [4,958]/[24,79] = 0,2 (mol)`

`=> n_[NH_3(thucte)] = 0,2 . 2 . 50% = 0,2 (mol)`

`=> m_[NH_3(thucte)] = 0,2.17 = 3,4 (g)`

_________________________________________________

`n_[N_2] = [9,916]/[24,79] = 0,4 (mol)`

`n_[H_2] = [22,311]/[24,79] = 0,9(mol)`

`n_[NH_3] = [2,3]/17 = 0,2 (mol)`

` N_2 + 3H_2` $\buildrel{{t^o,xt,p}}\over\rightleftharpoons$ `2NH_3`

Ta có: `[0,4]/1 > [0,9]/3 => N_2` dư, tính theo `H_2`

`=> n_[NH_3(lithuyet)] = [0,9.2]/3 =0,6(mol)`

`=> H% = [ 0,2]/[0,6] . 100% = 33,33%`