Chương `1`: Cân bằng hóa học

`1.` Cân bằng hóa học

`-` Phản ứng một chiều: `aA` + `bB` `->` `cC` + `dD`

`-` Phản ứng hai chiều: `aA` + `bB` `⇄` `cC` + `dD`

`-` Trạng thái cân bằng: `v` (thuận) = `v` (nghịch)

`-` Hệ số cân bằng: `K_c` = `{[C]^c[D]^d}/{[A]^a[B]^b}`

`-` Yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học:

`+` Nhiệt độ

`+` Nồng độ

`+` Áp suất

`-` Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier:

`+` Khi chịu tác tác động bên ngoài thì cân bằng theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó

`2.` Cân bằng trong dịch dịch:

`-` Sự điện li: quá trình phân li tạo ion

`-` Chất điện li mạnh: acid mạnh, base mạnh, muối

`-` Chất điện li yếu: acid yếu, base yếu

`-` Chất không điện li: nước, ethanol, saccharose

`-` Thuyết acid - base của Bronted - Lowry:

`+` Acid: chất cho proton `H^+`

`+` Base: chất nhận proton `H^+`

`-` Công thức tính `pH` trong dung dịch:

`+` `pH` = `-log[H^+]`

`+` `pH` = `14` + `log[OH^-]`

`-` Công thức liên quan:

`+` `[H^+]` = `10^{-pH}`

`+` `[H^+]`.`[OH^-]` = `10^{-14}`