`Fe` và `M` có hóa trị `II`

`=>X` có hóa trị `II`

`@` Xét hỗn hợp `X` phản ứng với `HCl` : 

PTHH : `X+2HCl->XCl_2+H_2`

`n_{HCl}=(175.14,6%)/(36,5)=0,7(mol)`

Theo phương trình :

`n_X=(1)/(2)n_{HCl}=0,35(mol)`

`=>M_X=(12)/(0,35)~~34,3(g//mol)`

Có `M_{Fe}=56(g//mol)>34,3`

`=>M_M<34,3(1)`

`@` Xét khi cho `M` vào dung dịch `H_2SO_4` : 

PTHH : `M+H_2SO_4->MSO_4+H_2`

`n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3(mol)`

Theo phương trình : 

`n_M<n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

`=>M_M>12(2)`

Từ `(1),(2)=>12<M_M<34,3`

`=>M_M=24(g//mol)`

`=>M` là kim loại magnesium (`Mg`)

Gọi số mol của `Mg` và `Fe` lần lượt là `x` và `y`

`=>24x+56y=12(3)`

PTHH : `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

            `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo phương trình : 

`n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{Fe}=2x+2y=0,7(4)`

`n_{MgCl_2}=n_{Mg}=x(mol)`

`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y(mol)`

`n_{H_2}=(1)/(2)n_{HCl}=0,35(mol)`

`=>m_{H_2}=0,35.2=0,7(g)`

Từ `(3),(4)=>x=0,2375;y=0,1125`

`m_{dd}=m_X+m_{HCl}-m_{H_2}=12+175-0,7=186,3(g)`

`C%MgCl_2=(0,2375.95)/(186,3).100%~~12,11%`

`C%FeCl_2=(0,1125.127)/(186,3).100%~~7,67%`

`#`𝚟𝚌𝚑𝚒