Vẽ công thức Lewis (xem ảnh), đưa ra nhận xét:

`- BeCl_2` có `Be` lai hóa `sp` nên góc liên kết nhận là `180`

`- SO_2` có `S` lai hóa `sp^2` nên góc liên kết gần với `120`, do cặp e không liên kết của S có hiệu ứng đẩy làm góc liên kết hẹp đi nên nhận giá trị là `119`

`- Cl_2O, F_2O` đều có `O` lai hóa `sp^3` và còn 2 cặp e chưa liên kết nên chịu sức đẩy như nhau, trong `Cl_2O` cặp e lệch về phía `O` nên 2 cặp e gần nhau đẩy nhau mạnh hơn làm góc dãn ra, còn trong `F_2O` thì cặp e lệch về phía `F` nên tương tác giữa các cặp e nhỏ hơn có thể làm góc bị hẹp lại nên `Cl_2O` có góc liên kết là `111` còn `F_2O` là `103`