Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Cấu trúc phân tử:

 * Cl₂O:

   * Nguyên tử clo có 7 electron hóa trị, nguyên tử oxi có 6 electron hóa trị.

   * Để đạt cấu hình electron bền, mỗi nguyên tử clo cần 1 electron, nguyên tử oxi cần 2 electron.

   * Do đó, mỗi nguyên tử clo sẽ tạo 1 liên kết đơn với nguyên tử oxi.

   * Cấu trúc phân tử của Cl₂O là góc, với góc ClOCl xấp xỉ 110 độ.

 * Cl₂O₇:

   * Cấu trúc phân tử của Cl₂O₇ phức tạp hơn, với nhiều liên kết đơn và đôi.

   * Để đảm bảo tất cả các nguyên tử đạt cấu hình electron bền, các nguyên tử clo sẽ có số oxi hóa khác nhau và các liên kết O-Cl có độ dài khác nhau.

   * Góc ClOCl trong Cl₂O₇ sẽ thay đổi tùy thuộc vào vị trí của các nguyên tử trong phân tử.

So sánh:

 * Góc ClOCl:

   * Trong Cl₂O, góc ClOCl xấp xỉ 110 độ, tương tự góc liên kết trong phân tử nước (H₂O).

   * Trong Cl₂O₇, góc ClOCl không cố định mà thay đổi tùy thuộc vào vị trí của các nguyên tử trong phân tử. Tuy nhiên, nhìn chung, các góc ClOCl trong Cl₂O₇ sẽ lớn hơn so với góc ClOCl trong Cl₂O.

Nguyên nhân:

 * Sự khác biệt về góc liên kết giữa Cl₂O và Cl₂O₇ chủ yếu do sự khác biệt về cấu trúc phân tử và số lượng electron tự do xung quanh nguyên tử trung tâm (oxi).

 * Trong Cl₂O₇, sự có mặt của nhiều liên kết đôi và số lượng electron tự do lớn hơn làm cho góc liên kết trở nên lớn hơn.

Kết luận:

Nói chung, góc ClOCl trong Cl₂O₇ sẽ lớn hơn góc ClOCl trong Cl₂O. Tuy nhiên, để có kết quả chính xác hơn, cần phải sử dụng các phương pháp tính toán lượng tử để xác định chính xác giá trị của các góc liên kết trong phân tử Cl₂O₇.