`a)` Gọi độ tan của `KAl(SO_4)_2` là `x` gam.

Ta có : Ở `25^oC` có `x` gam `KAl(SO_4)_2`  tan trong `100g` nước được `x+100` gam dung dịch bão hòa

Khi đó : `C%  = x/(x+100)=5,75%`

`-> x =6,1g`

Vậy `S_(KAl(SO_4)_2)^(25^oC) =6,1 g`

`b)` Ta có :`m_(KAl(SO_4)_2) = (800*5,75)/100 =46 g`

Trong `800g` dung dịch có `46 g` `KAl(SO_4)_2` và `800-46=754g` `H_2O`

Làm bay hơi `200g` nước ta còn lại :`754-200 = 554 g` nước.

Gọi `m` của `KAl(SO_4)_2*12H_2O` kết tinh là `y` gam.

`-> m_(KAI(SO_4))` kết tinh `= (258 y)/(258 +126)= (258y)/474 g`

`-> m_(KAI(SO_4))` còn lại trong dd  `= 46 - (258y)/474 g`

`-> m_(H_2O)` kết tinh `=  (216y)/474 g`

`-> m_(H_2O)` còn lại trong dd  `= 554- (216y)/474 g`

Ở `25^oC` : `100g` nước hòa tan được `6,1gKAl(SO_4)_2` 

 `(554- (216y)/474) g H_2O -> 46 - ((258y)/474) g`

 `6,1*(554- (216y)/474)  = 100*(46 - (258y)/474)`

 `3379,4- (216y*6,1)/474  = 4600 - (258y*100)/474`

`1220,6 = (25800y -1317,6y)/474`

`578564,4 = 24482,4y`

`y = 23,6g`

Vậy có `23,6g` tinh thể  `KAl(SO_4)_2*12H_2O` kết tinh.