`@CLKem`

Nguyên tử X có số đơn vị điện tích hạt nhân là `11`, tức là số proton của X là `11`.

• Vì số neutron nhiều hơn số proton 1 hạt, nên: n = p + `1` = `11` + `1` = `12` n
• Số electron của nguyên tử X cũng bằng số proton: e = p = 11

Vậy:

• Số proton  = 11
• Số neutron  = 12
• Số electron = 11

1. b) Tính khối lượng nguyên tử X

⇒⇒Khối lượng tử X=p+n=11+12=23amu

Vậy khối lượng nguyên tử X là 23 amu.

1. c) Xác định số lớp electron và số electron trên mỗi lớp.

Nguyên tử X có 11 electron, ta sắp xếp chúng theo các lớp năng lượng từ thấp đến cao:

• Lớp thứ nhất : tối đa 2 electron, nên có 2 electron.
• Lớp thứ hai : tối đa 8 electron, nên có 8 electron.
• Lớp thứ ba : số electron còn lại là 11−2−8=1 electron.

Vậy:

• Số lớp electron của nguyên tử X là 3.
• Phân bố electron theo lớp: 2/8/1

Câu 2

Tổng số hạt proton, neutron, electron của nguyên tố X là 40. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12.

Xác định số proton, neutron, electron của nguyên tố X

• Gọi số proton và số electron
• Vì nguyên tử trung hòa điện, số proton bằng số electron, nên p=e

Đặt:

• p+n+e=40
• Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 12 hạt: p+e=n+12

Thay p=e vào ta được:

2p=n+12⇒n=2p−12 

⇒⇒p+(2p−12)+p=40

 ⇒⇒4p−12=40

⇒⇒ 4p=52

⇒⇒ p=13p 

Suy ra:

• p=e=13 
• n=2p−12=2×13−12=14

Vậy:

• Số proton p=13
• Số neutron n=14
• Số electron e=13

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X

Nguyên tử X có 13 electron, được phân bố vào các lớp như sau:

• Lớp thứ nhất : tối đa 2 electron, nên có 2 electron.
• Lớp thứ hai : tối đa 8 electron, nên có 8 electron.
• Lớp thứ ba : số electron còn lại là 13−2−8 = `3` electron.

Vậy:

• Phân bố electron theo lớp: 2/8/3

Bn tự vẽ nhé