Câu 4 :

`n_{N_2(p//ứ)}=2.90\%=1,8(mol)`

PTHH:

$\rm N_2+3H_2 \buildrel{{a}}\over\rightleftharpoons 2NH_3\\ \;1,8 \to 5,4 \;\to \;\; 3,6(mol)$

`=>` Hỗn hợp sau phản ứng : 

`n_{N_2}=2-1,8=0,2(mol) ; n_{H_2}=x-5,4(mol) ; n_{NH_3}=3,6(mol)`

`=>` Nồng độ mol :
`[N_2]=(0,2)/2=0,1(M) ; [H_2]=(x-5,4)/2= 0,5x- 2,7 (M) ; [NH_3]=(3,6)/2=1,8(M)`

`k_C=([NH_3]^2)/([N_2] . [H_2]^3)=(1,8^2)/(0,1.(0,5x-2,7)^3)=311`

`=>x\approx 6,341(mol)`