$1)$

$a)$

$[H^+]=10^{-2}(M)$

Do đó, $pH=-lg([H^+])=-lg(10^{-2})=2$

Vì $pH<7$ nên đây là môi trường acid.

$b)$

Có: $[OH^-]=10^{-4}(M)$

Lại có, tích số ion của nước là:

$[H^+][OH^-]=10^{-14}$

`=>`$[H^+]=\dfrac{10^{-14}}{10^{-4}}=10^{-10}(M)$

Do đó, $pH=-lg([H^+])=-lg(10^{-10})=10$

Vì $pH>7$ nên đây là môi trường base.

$c)$

Có: $[OH^-]=2.5 \times 10^{-10}(M)$

Lại có, tích số ion của nước là:

$[H^+][OH^-]=10^{-14}$

`=>`$[H^+]=\dfrac{10^{-14}}{2.5 \times 10^{-10}}=4 \times 10^{-5}(M)$

Do đó, $pH=-lg([H^+])=-lg(4 \times 10^{-5})=4.4$

Vì $pH<7$ nên đây là môi trường acid.