Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại của các nguyên tố a)Mg(Z=12),Na(Z=11),Al(Z=13) b)S(Z=16),F(Z=9),CL(Z=17),P(Z=15)

Đáp án:

\(Al<Mg<Na\)

\(F<Cl<S<P\)

Giải thích các bước giải:

a)

Cấu hình e của \(Mg\) là

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}\)

Cấu hình e của \(Na\)

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^1}\)

Cấu hình e của \(Al\)

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^1}\)

Vậy các nguyên tố này cùng ở chu kỳ 3, các nguyên tố này theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần.

Vậy chiều tăng dần tính kim loại là \(Al<Mg<Na\)

b)

Cấu hình e của \(S\) là

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^4}\)

Cấu hình e của \(F\) là

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^5}\)

Cấu hình e của \(Cl\) là

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}\)

Cấu hình e của \(P\) là

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^3}\)

Các nguyên tố \(S;Cl;P\) ở cùng chu kỳ 3 nên chiều giảm dần điện tích hạt nhân là tăng tính kim loại.

Vậy \(Cl<S<P\))

Nguyên tố \(Cl;F\) ở cùng nhóm VIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng nên \(F<Cl\)

Vậy \(F<Cl<S<P\)