Giúp em câu 2b với ạ

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$\rm a)$

$-$ giai đoạn $\rm 1:$

$\rm 4FeS_2 ~ + ~ 11O_2 ~ \xrightarrow{t^o} ~ 2Fe_2O_3 ~ + ~ 8SO_2 ~ \uparrow$

$-$ giai đoạn $\rm 2:$

$\rm 2SO_2 ~ + ~ O_2 ~ \xrightarrow[V_2O_5]{t^o} ~ 2SO_3 \uparrow$

$\rm \Rightarrow ~ A: ~ SO_2, ~ B: ~ SO_3$

$\rm b)$

$-$ đổi $\rm 100 ~ lít ~ = ~ 100000 ~ ml$

$-$ khối lượng của dung dịch $\rm H_2SO_4$ cần điều chế là:

$\rm m ~ = ~ D~.~V ~ = ~ 1,84 ~.~ 100000 ~ = ~ 184000 ~ (g)$

$-$ khối lượng của $\rm H_2SO_4$ có trong dung dịch là:

$\rm m_{H_2SO_4} ~ = ~ \frac{m_{dd}~.~C\%}{100\%} ~ = ~ \frac{184000~.~98}{100} ~ = ~ 180320 ~ (g)$

$-$ số mol của $\rm H_2SO_4$ có trong dung dịch là:

$\rm n_{H_2SO_4} ~ = ~ \frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}} ~ = ~ \frac{180320}{98} ~ = ~ 1840 ~ (mol)$

$-$ bảo toàn $\rm S$ ta có:

$\rm n_{FeS_2} ~ = ~ \frac{n_{H_2SO_4}}{2} ~ = ~ \frac{1840}{2} ~ = ~ 920 ~ (mol)$

$-$ tuy nhiên thực tế, hiệu suất chỉ đạt $\rm 80\%$ nên số mol $\rm FeS_2$ cần là:

$\rm n_{FeS_2 ~TT} ~ = ~ \frac{n_{FeS_2~~LT}}{{80\%}} ~ = ~ 1150 ~ (mol)$

$-$ khối lượng $\rm FeS_2$ thực tế cần dùng là:

$\rm m_{FeS_2} ~ = ~ n_{FeS_2}~.~M_{FeS_2} ~ = ~ 1150~.~120 ~ = ~ 138000 ~ (g)$

$-$ thành phần phần trăm $\rm FeS_2$ có trong quặng là:

$\rm \%FeS_2 ~ = ~ 100\% ~ - ~ 20\% ~ tạp ~ chất ~ = ~ 80\%$

$-$ khối lượng quặng thực tế cần dùng là:

$\rm m_{quặng} ~ = ~ \frac{m_{FeS_2}}{80\%} ~ = ~ \frac{138000}{80\%} ~ = ~ 172500 ~ (g)$

$\rm ~ = ~ 172,5 ~ (kg)$

vậy, khối lượng quặng thực tế cần dùng là $\rm 172,5 ~ (kg)$