Đáp án:

 `B`

Giải thích các bước giải:

`n_{N_2O_4}=(18,4)/(92)=0,2(mol)`

Gọi `n_{N_2O_4(\text{p/ứ})}=x(mol)`

`=>n_{N_2O_4(\text{dư})}=0,2-x(mol)`

`n_{NO_2}=2x(mol)`

`=>n_{\text{hỗn hợp khí}}=0,2-x+2x=0,2+x(mol)`

Ta có :

`n=(PV)/(RT)`

<=> 0,2+x=(1.5,9)/(0,082.(273+27))

`=>x\approx 0,04(mol)`

`=>` Hỗn hợp khí sau : $\rm \begin{cases} N_2O_4:0,16 mol \\ NO_2 : 0,08mol\end{cases}\Rightarrow \begin{cases} [ N_2O_4]:0,16:5,9(M) \\ [NO_2]:0,08:5,9(M)$

`K_c=((0,08:5,9)^2)/(0,16:5,9)\approx 0,007`