`-` `E(C)` âm hơn `E(N)`

Xét cấu hình electron của C và N:

$C(Z=6): 1s^2 2s^2 2p^2$
$N(Z=7): 1s^2 2p^2 2p^3$

Nhận xét thấy: 
`+` C khi thêm một electron sẽ đạt đến trạng thái bán bão hòa bền vững 

`+` N khi thêm một electron thì sẽ phá vỡ mất cấu trúc bán bão hòa hiện tại bền vững

`=> E(C)` âm hơn `E(N)`

`-` `E(Cl)` âm hơn `E(F)` nhưng `F` lại là nguyên tố phi kim mạnh nhất

`+` F có độ âm điện cao nhất nên giữ electron tốt nhất, là phi kim mạnh nhất

`+` Tuy nhiên ái lực của F kém âm hơn so với Cl là vì bán kính nguyên tử của F nhỏ hơn Cl nên dù F có xu hướng nhận electron cao hơn Cl nhưng khi thêm vào làm tăng mật độ electron trên F nên tính ổn định của ion `F^-` lại kém hơn ion `Cl^-`

`-` Tại sao E của IIA, khí hiếm, nitrogen lại dương

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: $ns^2, ns^2 np^6, 2p^3$
Đều là trạng thái bão hòa và bán bão hòa bền, khi thêm một electron thì sẽ phá vỡ trạng thái đó, sinh ra ion có năng lượng cao hơn (kém âm hơn) nên ái lực lại có giá trị dương