Đáp án: Oxi hoá hoàn toàn sulfur dioxide sau đó dẫn sản phẩm vào dd $H_2SO_4$

Giải thích các bước giải:

$n_{SO_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\ (mol)$

$2SO_2+O_2\xrightarrow{V_2O_5;t^o} 2SO_3$

$\to n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,15\ (mol)$

$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

$m_{dd\ H_2SO_4}=1,5.57,2=85,8\ (g)$

$\to m_{H_2SO_4}=85,8.60\%=51,48\ (g)$

$m_{\text{dd lúc sau}}=0,15.80+85,8=97,8\ (g)$

$\to C\%_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{98.0,15+51,48}{97,8}.100\%=67,67\%$