Một bình kín có dung tích là 0,5 L chứa 1,5 mol H2 và 0,5 mol N2 ở nhiệt độ xác định.Ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành. Tính hằng số Kc của phản ứng xây ra trong bình

$\rm [H_2]=\dfrac{1,5}{0,5}=3(M)$

$\rm [N_2]=\dfrac{0,5}{0,5}=1(M)$

$\rm [NH_3]=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4(M)$

$\rm PTHH: N_2+3H_2 \buildrel{{t^o,xt,p}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$

bđ:   `1`           `3`                                                    

pư:      `0,2`               `0,6`                                    `0,4`

cb:     `0,8`             `2,4`                                        `0,4`

`=>` $\rm K_C =\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}=\dfrac{0,4^2}{0,8.2,4^3}=0,0145$