Đáp án:

Hợp chất ion XY được sử dụng để bảo quản mẫu tế bào trong nghiên cứu dược phẩm và hóa sinh. Trong hợp chất này, số electron của cation (X⁺) và anion (Y⁻) đều bằng 10, tổng số electron trong XY là 20.

Cation X có 11 proton (Na), và anion Y có 9 proton (F). Do đó:

x = Natri (Na) ở chu kì 3, nhóm 1A

y = Flo (F) ở chu kì 2, nhóm 7A 

Lời giải :

Bước 1: Phân tích thông tin

1. Hợp chất ion XY: Tức là có cation X⁺ và anion Y⁻.
2. Số electron của cation bằng số electron của anion: Điều này có nghĩa là nếu cation có điện tích +n thì anion có điện tích -n, do đó số electron của chúng là bằng nhau.
3. Tổng số electron trong XY là 20: Điều này có nghĩa là tổng số electron của cation và anion là 20.

Bước 2: Xác định số electron của cation và anion

Giả sử số electron của cation là $E_{x}$  và của anion là $E_{y}$  ​. Theo đề bài, ta có:

​$E_{x}$ = $E_{y}$ 

Và tổng số electron là:

$E_{x}$  + $E_{y}$ =20

Vì $E_{x}$ = $E_{y}$ , ta có:

$E_{x}$ + $E_{x}$ = 20  ⟹  2$E_{x}$ = 20  ⟹  $E_{x}$  = 10

Vậy số electron của cation (X⁺) và anion (Y⁻) đều là 10.

Bước 3: Xác định điện tích của cation và anion

Vì cation có 10 electron, nghĩa là cation X⁺ có 11 proton (điện tích +1).

Với anion Y⁻ có 10 electron, có 9 proton (điện tích -1).

Bước 4: Tìm ký hiệu nguyên tố của X và Y :

         Cation X : Có 11 proton, do đó X là Natri (Na).

          Anion Y : Có 9 proton, do đó Y là Flo (F).

Bước 5: Xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn

           1. Natri (Na) :

               + Thuộc nhóm 1A (hay nhóm IA), là kim loại kiềm.

               + Có vị trí ở chu kỳ 3.

            2. Flo (F):

                + Thuộc nhóm 7A (hay nhóm VIIA), là halogen.

                + Có vị trí ở chu kỳ 2.

Kết luận

Cation X là Natri (Na) ở chu kỳ 3, nhóm 1A.

Anion Y là Flo (F) ở chu kỳ 2, nhóm 7A.