`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

`***` trường hợp $\rm 1:$ nếu $\rm Na$ dư:

$-$ số mol $\rm H_2SO_4$ là:

$\rm n_{H_2SO_4} ~ =~  C_M ~.~ V ~ = ~ 0,2 ~.~ 1 ~ = ~ 0,2 ~ (mol)$

$-$ các $\rm PTHH$ có thể xảy ra:

$\rm 2Na ~ + ~ 2H_2O ~ \rightarrow ~ 2NaOH ~ + ~ H_2 \uparrow ~~~ (1)$

$\rm 2NaOH ~ + ~ H2SO_4 ~ \rightarrow ~ Na_2SO_4 ~ + ~ 2H_2O ~~~ (2)$

$\rm 2Na ~ + ~ H_2SO_4 ~ \rightarrow ~ Na_2SO_4 ~ + ~ H_2 \uparrow ~~~ (3)$

$-$ theo $\rm PTHH ~ (1), ~ (2), ~ (3)$ ta có:

$\rm n_{Na ~ (I)} ~ = ~ 2n_{H_2SO_4} ~ = ~ 2~.~0,2 ~ = ~ 0,4 ~ (mol)$

$-$ vì dung dịch sau phản ứng vẫn còn hòa tan được $\rm 0,05 ~ (mol) ~ Al_2O_3$ $\rm \Rightarrow ~ NaOH$ dư.

$\rm PTHH:$ 

$\rm 2NaOH ~ + ~ Al_2O_3 ~ \rightarrow ~ 2NaAlO_2 ~ + ~ H_2O ~~~ (4)\\~~~~~0,1~~\leftarrow~~0,05\hspace{5cm}(mol)$

$-$ theo $\rm PTHH ~ (1)$ ta có:

$\rm n_{Na ~ (II)} ~ = ~ n_{NaOH ~ (4)} ~ = ~ 0,1 ~ (mol)$

$\rm \Rightarrow ~ \sum n_{Na} ~ = ~ n_{Na ~ (I)} ~ + ~ n_{Na ~ (II)} ~ = ~ 0,1 ~ + ~ 0,4 ~ = ~ 0,5 ~ (mol)$

$------------------------------$

`***` trường hợp 2: nếu $\rm H_2SO_4$ dư:

$-$ số mol $\rm H_2SO_4$ là:

$\rm n_{H_2SO_4} ~ =~  C_M ~.~ V ~ = ~ 0,2 ~.~ 1 ~ = ~ 0,2 ~ (mol)$

$-$ các $\rm PTHH$ có thể xảy ra:

$\rm 2Na ~ + ~ H_2SO_4 ~ \rightarrow ~ Na_2SO_4 ~ + ~ H_2 \uparrow ~~~ (1)$

$-$ vì dung dịch sau phản ứng vẫn còn hòa tan được $\rm 0,05 ~ (mol) ~ Al_2O_3$ $\rm \Rightarrow ~ H_2SO_4$ dư.

$\rm Al_2O_3 ~ + ~ 3H_2SO_4 ~ \rightarrow ~ Al_2(SO_4)_3 ~ + ~ 3H_2O ~~~ (2)$

$-$ theo $\rm PTHH ~ (2)$ ta có:

$\rm n_{H_2SO_4 ~ (2)} ~ = ~ 3n_{Al_2O_3} ~ = ~ 0,05~.~ 3 ~ = ~ 0,15 ~ (mol)$

$\rm \Rightarrow n_{H_2SO_4 ~ (1)} ~ = ~ n_{H_2SO_4} ~ -~ n_{H_2SO_4 ~ (2)}$

$\rm = ~ 0,2 ~ - ~ 0,15 ~ = ~ 0,05 ~ (mol)$

$-$ theo $\rm PTHH ~ (1)$ ta có:

$\rm n_{Na} ~ = ~ 2n_{H_2SO_4} ~ = ~ 0,05~.~ 2 ~ = ~ 0,1 ~ (mol)$