$\rm n_{HCl}=\dfrac{300.3,65}{100.36,5}=0,3(mol)$

PTHH: $\rm Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

`(mol)`     `0,15`      `0,3`             `0,15`          `0,15`

$\rm a.V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$
$\rm b.n=\dfrac{p.V}{R.T} \to 0,15=\dfrac{2.V}{0,082.273} \to V=1,67895(l)$

$\rm c.m_{Mg}=0,15.24=3,6(g)$

$\rm d.m_{MgCl_2}=0,15.95=14,25(g)$

$\rm e.C_M \to C\%$

$\rm m_{dd sau}=3,6+300-0,15.2=303,3(g)$

$\rm C\% MgCl_2=\dfrac{14,25.100\%}{303,3}=4,7\%$