Cho 2,08 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với V ml dung dịch HCl 1M (dư) ,sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,344 lít khí (đktc) a)Viết phương trình hóa học xảy ra b)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X c)Tính V? Biết lượng Hcl được lấy dư 20% so với lượng cần phần ứng

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a)$Mg+2HCl--->MgCl2+H2$

x----------2x----------------x(mol)

$Fe+2HCl--->FeCl2+H2$

y----2y---------------y(mol)$

b)

$nH2=1,344/22,4=0,06(mol)$

Theo bài ta có hpt

$24x+56y=2,08$

$x+y=0,06$

=>$x=0,04,y=0,02$

=>%$mMg=0,04.24/2,08.100$%$=46,15$%

=>%$mFe=100-46,15=53,65$%

c)

Theo PTHH

$nHCl=2nH2=0,12(mol)$

=>$VHCl=0,12/1=0,12(l)$

Do dùng dư 20%

=>$VHCl=0,12+0,12.20/100=0,144(l)$