`#J97`

`-` Khối lượng mol của`Fe`: `M_{\text{Fe}} = 56 \text{ g/mol}`

`-` Số mol của `Fe` sinh ra:

`n_{\text{Fe}} = \frac{\text{Khối lượng Fe}}{M_{\text{Fe}}} = \frac{7,56 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,135 \text{ mol}`

`@` Khử `FeO`: `\text{FeO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Fe} + \text{H}_2\text{O}`

`@` Khử `Fe3O4`: `\text{Fe}_3\text{O}_4 + 4\text{H}_2 \rightarrow 3\text{Fe} + 4\text{H}_2\text{O}`

`@` Khử `Fe2O3`: $Fe_{2}$$O_{3}$ `+` $3H_{2}$ `->` `2Fe` `+` $3H_{2}$`O` 

`@` Khử `Fe`: Không xảy ra phản ứng vì `Fe` không thể bị khử thêm.

Gọi `x` là số mol của `FeO`; `y` là số mol của `Fe3O4`; z là số mol của `Fe2O3`.

Số mol của `Fe` sinh ra từ các phản ứng:

`x+3y+2z=0,135 mol`

Khối lượng của các oxit sắt:

`-` `FeO: 72 g/mol.`

`-` `Fe3O4: 232 g/mol.`

`-` `Fe2O3: 160 g/mol.`

Tổng khối lượng hỗn hợp:

`72x + 232y + 160z + 56\text{(mol của Fe)} = 9 \text{ g}`

Khi hỗn hợp X phản ứng với H2SO4 đặc nóng dư, phản ứng xảy ra:

`text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}`

Số mol của `SO2` được sinh ra bằng số mol của Fe đã phản ứng:

`n_{\text{SO2}} = 0,135 \text{ mol}`

`1` mol khí `= 22,4` lít.

`V = n_{\text{SO2}} \times 22,4 \text{ lít} = 0,135 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 3,024 \text{ lít}`

`=>` Vậy Thể tích khí `SO2` thu được là `3,024` lít.