Đáp án+Giải thích các bước giải:

               `CH_{4}+H_{2}O→3H_{2}+CO`

a, 

`K_{c}=(0,126. 1,15^3)/(0,126. 0,242)=12167/1936≈6,28`

b,        Gọi `a` là số mol của `CH_{4}` phản ứng, Ta có:

                            `CH_{4}+H_{2}O→3H_{2}+CO`

Ban đầu:               ` x                 x                     0                      0`

Phản ứng:             `a                  a                    3a                      a`

Cân bằng:  `x-a            x-a                    3a                      a`

Theo bài ra ta có:

`3a=0,6⇒a=0,2`    `M`

`K_{c}=(a. (3a)^3)/[(x-a)(x-a)]=(27a^4)/(x-a)^2=(27. 0,2^4)/(x-0,2)^2= 12167/1936`

`⇒x≈0,283`       `M`

Vậy nồng độ ban đầu của `CH_{4}` và `H_{2}O` là `0,283` `M`