`@` `pV = nRT` là phương trình trạng thái của khí lý tưởng, trong đó:

`-` `p` là áp suất.

`-` `V` là thể tích.

`-` `n` là số mol khí.

`-` `R` là hằng số khí lý tưởng.

`-` `T` là nhiệt độ tuyệt đối (tính bằng Kelvin).

`-----`

`-` Khi xét mối quan hệ giữa áp suất `p` và số mol khí `n`, ta có thể thấy rằng `p` tỉ lệ thuận với `n` khi các đại lượng khác (thể tích `V` và nhiệt độ `T`) không đổi. 

`->` Có nghĩa là nếu số mol khí tăng lên, áp suất cũng sẽ tăng lên và ngược lại, với điều kiện thể tích và nhiệt độ không thay đổi.

`@` VD: nếu tăng gấp đôi số mol khí trong một bình kín mà thể tích và nhiệt độ không đổi, áp suất trong bình sẽ tăng gấp đôi.