

Little Echo Pond là một trong những hồ nước có tính acid cao nhất ở Hoa Kỳ. Giá trị pH của nước hồ đo được có giá trị 4,2 thấp hơn nhiều so với mức pH cần có là 6,5. Để cải thiện pH của nước, người ta tiến hành sử dụng máy bay trực thăng để thả calcium carbonate xuống hồ. a. Nồng độ ion H+ có trong nước hồ là 6,3.10-5 M. b. Việc thả calcium carbonate xuống hồ nhằm mục đích tăng pH của nước trong hồ. c. Khi thả calcium carbonate xuống hồ sẽ xảy ra phản ứng: 2H+ + CO3 2-=>CO2 + H2O. d. Để giảm tính acid của 1 m3 nước trong hồ Little Echo Pond về mức tiêu chuẩn cần dùng khoảng 3,15g calcium carbonate.
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!

Đây là câu trả lời đã được xác thực
Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.
Đáp án:
a, Đúng.
$[H^+]=10^{-pH}=10^{-4,2}=6,31.10^{-5}M$
b, Đúng.
Phản ứng xảy ra:
$CaCO_3+2H^+\to Ca^{2+}+CO_2+H_2O$
Do đó $[H^+]$ giảm (vì đã tham gia phản ứng với $CaCO_3$) nên $pH$ nước hồ tăng.
c, Sai.
$CaCO_3$ là kết tủa nên trong phương trình ion, không viết $CO_3^{2-}$.
d, Đúng.
$V_{H_2O}=1m^3=1000dm^3=1000L$
Tại $pH=6,5$, $[H^+]=10^{-6,5}=3,16.10^{-7}M$
$\Rightarrow n_{H^+\text{pứ}}=1000.(6,31.10^{-5}-3,16.10^{-7})=0,062784$ mol
$\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{n_{H^+}}{2}=0,031392$ mol
Vậy $m_{CaCO_3}=0,031392.100=3,1392$ gam $\approx 3,14$ gam
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Đáp án$+$Giải thích các bước giải:
Bạn xem hình bên dưới nhé↓
$1$ Ảnh
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin