Đáp án:

 `C,`

Giải thích các bước giải:

 `(1)` PTHH :
$\rm SO_2+Br_2+2H_2O\to H_2SO_4+2HBr$
`->Đ`
`(2)` PTHH:
$\rm BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow +2HCl$
`->Đ`
`(3) ` kim loại nhôm (aluminium) bị thụ động trong dung dịch `H_2SO_4` đặc nguội
`->S`
`(4)  ` Sulfur là chất rắn có màu vàng chanh (dạng kết tinh)
`->S`
`(5)` sulfur có số oxi hóa là `0,` sulfur trong sulfur oxide có số oxi hóa là `+4`
Mà sulfur có các số oxi hóa là `-2,0,+4,+6`
`->` sulfur có số oxi hóa là `0,+4` có thể tăng hoặc giảm số oxi hóa
PTHH chứng minh :
(+)$\rm S+O_2\xrightarrow{t^o} SO_2 (\text{số oxi hóa tăng})\\ H_2+S \xrightarrow{t^o} H_2S (\text{số oxi hóa giảm})$
(+) $\rm SO_2+2H_2S\to 2H_2O+3S (\text{số oxi hóa giảm})\\ 2SO_2+O_2 \buildrel{{t^o,p,xt}}\over\rightleftharpoons 2SO_3(\text{số oxi hóa tăng}) $
`->Đ`
`(6)` Theo PTHH có ở câu `(5),`
`S` có số oxi hóa từ `0` xuống `-2`
`->` `S` thể hiện tính oxi hóa
`->Đ`
`(7)` `SO_2` là khí nên phải là "khí thải" mới đúng
`->S`
`(8)` ứng dụng tẩy màu của `SO_2` (phản ứng với các chất hữu cơ tạo màu có trong vải sợi,..., diệt nấm mốc
`->Đ`