`M_X=5.2=10(g//mol)`

Ta có : 

`V=(n.R.T)/(P)` 

`V,R,T` không đổi

`=>(n_1)/(p)=(n_2)/(0,88p)`

`=>n_2=0,88n_1(mol)`

Giả sử `n_1=1(mol)`

`=>n_2=0,88(mol)`

`=>m_2=m_1=1.10=10(g)`

`@` Ta xét hỗn hợp ban đầu có `n_1=1(mol); m_1=10(g)`

Gọi `n_{N_2}=a;n_{H_2}=b(mol)`

`=> `$\begin{cases} a+b=1\\ 28a+2b=10 \end{cases}$

`->` $\begin{cases} a=\dfrac{4}{13}\\b=\dfrac{9}{13} \end{cases}$

Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, lập tỉ lệ theo PTHH:
`(n_{N_2})/1 =(4/(13))/1 > (n_{H_2})/3 =(9/(13))/3 `

`->` Hiệu suất phản ứng được tính theo `H_2`

Gọi `n_{H_2(p/ứ)}=x(mol)`

PTHH:

$\rm \hspace{2,5cm}N_2\hspace{1cm}+\hspace{1cm}3H_2\buildrel{{t^o,p,xt}}\over\rightleftharpoons 2NH_3\\Ban\, đầu: \,\,\dfrac{4}{13}\hspace{2,7cm}\dfrac{9}{13}\hspace{1,8cm}0\\Cân\,bằng:(\dfrac{4}{13}-\dfrac{1}{3}x)\hspace{0,5cm}(\dfrac{9}{13}-x)\hspace{0,8cm}\dfrac{2}{3}x$

`=>n_{2}=(4/(13)-1/3x)+(9/(13)-x)+2/3 x =0,88`

`=>x=0,18`

`=>\%H=(0,18)/(9/(13)).100\%=26\%`