Ở 700 °C, hằng số cân bằng của phản ứng: CO 2 (g)+H 2 (g) ⇄ CO(g) + H2O(g) là K(c)= 0,534. Cho 0,3 mol H2O và 0,3 mol CO vào một bình kín có dung dịch 10 lít

Question

Ở 700 °C, hằng số cân bằng của phản ứng: CO 2 (g)+H 2 (g) ⇄ CO(g) + H2O(g) là K(c)= 0,534. Cho 0,3 mol H2O và 0,3 mol CO vào một bình kín có dung dịch 10 lít rồi đun nóng tới nhiệt độ trên. Nồng độ của CO ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu mol/L? Kết quả làm tròn đến phần trăm (sau dấy phẩy hai chữ số).

hangockhai · Answer

$m C_{M_{CO}}=C_{M_{H_2O}}=\dfrac{0,3}{10}=0,03M$ 
$m ~~~~~~~~~~~~CO~~~ +~~~H_2O~~~ ⇄ ~~CO_2 ~~+~~H_2~~~~~K_c=0,534^{-1} \BĐ:~~~0,03~~~~~~~~0,03~~~~~~~~~~~~~~~~~0~~~~~~~~~~~~0~\PỨ:~~~~~x~~~~~~~~~~~~~~~x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~x~~~~~~~~~~~~x\ [~~]:~~0,03-x~~~0,03-x~~~~~~~~~~x~~~~~~~~~~~~~x$

Đl tác dụng khối lượng 
$m K_c=\dfrac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}=0,534^{-1}$ 
`` $m \dfrac{x^2}{(0,03-x)^2}=0,534^{-1}$ 
`->` $m x=0,017M$ 
Suy ra $m [CO]=0,03-0,017=0,013M=0,01M$ (vì đề yêu cầu làm tròn đến chữ số thứ `2`)

NguyenNamKHTN · Answer

`[CO] = [H_2O] = (0,3)/(10) = 0,03M`
Đặt `[CO(p//ứ)] = a(M)`
`CO + H_2O `$ightleftharpoons$`CO_2 + H_2`
Tại thời điểm phản ứng:
`{([CO] = a),([H_2O] = a),([CO_2] = a),([H_2] = a):}`
Tại thời điểm cân bằng:
$\begin{cases} [CO] = 0,03 - a\ [H_2O] = 0,03 - a\ [CO_2] = a \ [H_2] = a \end{cases}$
`=> 1/(0,534) = (a^2)/((0,03-a)^2)`
`=> a ~~0,02`
`=> [CO(cb)] = 0,03 - 0,02 = 0,01M`

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?