$\textit{Đáp án + giải thích:}$

$\textit{$n_{base}$ = $n_{NaOH}$ + 2.$n_{Ba(OH)_2}$}$

$\textit{= 0,1 + 2.0,15 = 0,4 mol}$

$\textit{Số mol HCl:}$

$\textit{$n_{HCl}$ = 0,1.V}$

$\textit{Số mol $H_2SO_4$:}$

$\textit{$n_{H_2SO_4$}$ = 0,05.V}$

=> $\textit{$n_{acid}$ = $n_{HCl}$ + 2.$n_{H_2SO_4}$}$ 

$\textit{= 0,1.V + 2.0,0,5.V = 0,2V mol}$

$\textit{Phương trình trung hòa:}$

$\textit{Acid + Base → Muối + $H_2O$}$

$\textit{0,2V     0,4}$

$\textit{=> 0,2V = 0,4}$

$\textit{=> V = 2}$

$\textit{ Vật cần 2 lít dung dịch chứa HCl 0,1M và $H_2SO_4$ 0,05M}$