Câu 3. Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Các hydrogen halide có dạng là HX. Cho biết năng lượng liên kết H-F, H-I, H-Br và H-Cl lần lượt là 565 kJ/mol, 295 kJ/mol, 363 kJ/mol, 427 kJ/mol
TRẢ LỜI ĐÚNG SAI
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
`1,`Khi đun nóng, `HI` bị phân huỷ (thành `H_2` và `I_2`) ở nhiệt độ thấp hơn so với `HBr` (thành `H_2` và `Br_2`)
⇒ Đúng vì năng lượng liên kết của `HI` < `HBr`
`2,`Phản ứng của `Cl_2` với `H2 xảy ra dễ hơn so với phản ứng của `Br_2` với `H_2`
⇒ Đúng vì `Cl_2` mạnh hơn `Br_2`
`3,`Khi đun nóng, HCl bị phân huỷ (thành H2 và Cl2) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H2 và Br2).
⇒ Sai vì năng lượng liên kết của `HCl` lớn hơn `HBr`
`4,` Độ bền liên kết: `HCl < HBr < HI <HF`
⇒ Sai vì `HF<HCl < HBr < HI`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Đáp án+Giải thích các bước giải:
* Khi đun nóng, `HI` bị phân huỷ (thành `H_2` và `I_2`) ở nhiệt độ thấp hơn so với `HBr` (thành `H_2` và `Br_2`).
`->` đúng vì năng lượng liên kết `H_I` nhỏ hơn so với liên kết `H_Br`
* Phản ứng của `Cl_2` với `H_2` xảy ra dễ hơn so với phản ứng của `Br_2` với `H_2`.
`->` đúng vì `Cl_2` có tính oxi hoá mạnh hơn `Br_2`. Phản ứng giữa `H_2` và `Cl_2` cần điều kiện ánh sáng hoặc nhiệt độ còn phản ứng của `Br_2` và `H_2` cần điều kiện nhiệt độ `200^o C`, xúc tác `Pt`
* Khi đun nóng, `HCl` bị phân huỷ (thành `H_2` và `Cl_2`) ở nhiệt độ thấp hơn so với `HBr` (thành `H_2` và `Br_2`).
`->` sai vì `HCl` cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ liên kết `H-Cl` tức là cần phải ở nhiệt độ cao hơn `HBr`
* Độ bền liên kết: HCl < HBr < HI <HF
`->` sai, sửa lại: `HI < HBr < HCl < HF`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin