phân biệt điểm tương đương và điểm kết thúc trong chuẩn độ
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
TRẢ LỜI
`-` Điểm tương đương là điểm có lượng chất được thêm vào để phản ứng theo phương trình chuẩn độ là vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với lượng chất cần chuẩn độ trong dung dịch ban đầu. Hay ta có thể gọi nó là điểm tính toán được bằng lý thuyết.
`-` Điểm kết thúc là điểm có lượng chất được thêm vào phản ứng thực tế mà ta thao tác theo việc tham chiếu quá trình đổi màu hoặc máy đo điện thế hặc máy đo pH để dừng chuẩn độ. Hay có thể nói là giá trị lượng chất ghi nhận khi ta dừng chuẩn độ thực.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
52 vote
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏiGroup 2K9 Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
Bảng tin
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏi
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Công nghệ Giáo dục Thành Phát
Tải ứng dụng
Inbox: m.me/hoidap247online
Trụ sở: Tầng 7, Tòa Intracom, số 82 Dịch Vọng Hậu, Cầu Giấy, Hà Nội.
Giấy phép thiết lập mạng xã hội trên mạng số 331/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông.
174
369
158
Mà b lớp mấy vậy
4745
72859
2471
Lớp 15
174
369
158
:v
0
17
0
a ơi ._. bây dờ thì e cần vd rồi ạ
0
17
0
cho e xin vd về sự khác nhau giữa 2 cái đó vs...
0
17
0
có nghĩa là điểm tương đương là 2 chất pứ vừa đủ theo lí thuyết còn điểm kết thúc là nó đã pứ đủ rồi và dư thì chất chỉ thị mới đổi màu đk ạ
4745
72859
2471
Ví dụ : Ta chuẩn độ lại $NaOH$ $0.1N$ bằng $10(mL)$ $H_2C_2O_4$ $0.10000N$ ta dễ dàng tính được điểm tương đương là: $C_N=\dfrac{0.1 \times 10}{0.1}=10(mL)$ Nhưng khi tao tác ở khoảng buret chỉ 9.9 (mL) và 9.8(mL) đã chuyển màu thì hai giá trị này là điểm kết thúc. Rút gọnVí dụ : Ta chuẩn độ lại $NaOH$ $0.1N$ bằng $10(mL)$ $H_2C_2O_4$ $0.10000N$ ta dễ dàng tính được điểm tương đương là: $C_N=\dfrac{0.1 \times 10}{0.1}=10(mL)$ Nhưng khi tao tác ở khoảng buret chỉ 9.9 (mL) và 9.8(mL) đã chuyển màu thì hai giá trị này là ... xem thêm
0
17
0
vg thanks a