Hòa tan 8,36g oleum vào nước được dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của oleum:

Đáp án:

\(H_2SO_4.4SO_3\)

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của oleum là \(H_2SO_4.nSO_3\)

Phản ứng xảy ra:

\({H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}(n + 1){H_2}S{O_4}\)

\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{NaOH}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}.n{SO_3}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{n + 1}} = \dfrac{{0,1}}{{n + 1}}\)

\( \to {M_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} = 98 + 80n = \dfrac{{8,36}}{{\dfrac{{0,1}}{{n + 1}}}} = 83,6(n + 1)\)

Giải được:

\(n=4\)

Vậy oleum là \(H_2SO_4.4SO_3\)