$\rm n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$ 

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Fe +H_2SO_4 \to FeSO_4 +H_2$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,3}{1} >\dfrac{0,2}{1}$ `->` $\rm Fe$ dư 

 Theo phương trình hóa học 
$\rm n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)$ 

$\rm n_{Fe(dư)}=0,3-0,2=0,1(mol)$ 

`a)` $\rm V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)$ 

`b)` $\rm m_{Fe(dư)}=0,1.56=5,6(g)$