`@` Câu đúng: `a, d`

`@` Câu sai: `b, c`

$-----$

`a.` Sodium acetate (`CH_3COONa`) là muối của axit yếu (`CH_3COOH`) và bazơ mạnh (`NaOH`).

$-$ Khi hòa tan vào nước, ion `CH_3COO-` sẽ thủy phân tạo môi trường bazơ, làm pH dung dịch lớn hơn `7`.

`b.` Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ của một hệ cân bằng mà phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

`->` Trong trường hợp này, phản ứng thủy phân của `CH_3COO-` là phản ứng thu nhiệt.

`->` Khi đun nóng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tạo ra thêm ion `OH-`, làm pH tăng chứ không giảm.

`c.` Khi sodium acetate tan trong nước, nó phân ly hoàn toàn thành các ion `Na+` và `CH_3COO-`.

`->` Không có phân tử `NaOH` tồn tại trong dung dịch.

`d.` Ion `CH_3COO-` trong dung dịch `X` sẽ thủy phân một phần tạo ra `CH_3COOH` và `OH-`.

`->` Do đó, trong dung dịch sẽ tồn tại đồng thời cả `CH_3COOH` và `CH_3COO-`.