Hộ vớiiii anaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa

`@` Ta có $\rm R$ chiếm `77,7%` 

Công thức $\rm RO$ 

`->` $\rm \dfrac{M_R}{M_R +16}.100\%=77,7\%$ 

`<=>`$ 100M_R=77,7MR+1243,2$ 

`<=>` $\rm M_R=\dfrac{1243,2}{100-77,7}≈56(Fe)$ 

Vậy $\rm R: Fe$ 

`@` Ta có $\rm m_{Mg}:m_S:m_O=24:32:64$ 

Suy ra $\rm n_{Mg}:n_S:n_O=\dfrac{24}{24}:\dfrac{32}{32}:\dfrac{64}{16}=1:1:4$ 

Vậy công thức của hợp chất là $\rm MgSO_4$