Khi cho 0.2lit dd KOH có ph=13 vào 0.3lit dd CU(SO4) thu được kết tủa, dd sau phản ứng có ph=12. Nồng độ mol của dd CU(SO4) ban đầu và khối lượng kết tủa là :

Đáp án:

CM (CuSO4) =0,025;

m kết tủa=0,735 gam

Giải thích các bước giải:

pH + pOH = 14

Dung dịch ban đầu có pH=13 → pOH = 1

→ [OH-] = 10^-1 = 0,1 M 

→ nOH- = nKOH = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol

Phản ứng:

2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4

Ta có dung dịch sau phản ứng có thể tích = 0,2+0,3 = 0,5 lít

Dung dịch sau phản ứng có pH=12 →  pOH = 2

→ [OH-]=10^-2=0,01M 

→  nKOH dư= nOH- =0,01.0,5=0,005 mol

→ nKOH phản ứng=0,02-0,005=0,015 mol

Theo PTHH: nCuSO4 phản ứng=nCu(OH)2=nKOH phản ứng /2=0,0075 mol

→ CM CuSO4=0,0075/0,3=0,025M;

m Cu(OH)2 =0,0075.98=0,735 gam