$\rm n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15(mol)$ 

`a)`Phương trình hóa học 

$\rm Al +NaOH +H_2O \to NaAlO_2 +\dfrac{3}{2}H_2$ 

`b)`Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1(mol)$ 

`->` $\rm m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$ 

`@`$\rm \%m_{Al}=\dfrac{2,7}{11,1}.100\%=24,3\%$ 

`@`$\rm \%m_{Fe}=100\%-24,3\%=75,7\%$