`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ]` `\color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$-$ số mol $\rm Fe$ và $\rm Mg$ có trong hỗn hợp ban đầu là:

$\rm n_{Fe} ~ = ~ \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} ~ = ~ \frac{11,2}{56} ~ = ~ 0,2 ~ mol$

$\rm n_{Mg} ~ = ~ \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} ~ = ~ \frac{2,4}{24} ~ = ~ 0,1 ~ mol$

$-$ ta có sơ đồ phản ứng:

$\rm X\begin{cases} \rm Fe: ~ 0,2 ~ (mol)\\\rm Mg: ~ 0,1 ~(mol) \end{cases}\xrightarrow{+H_2SO_4 ~ (l)}\begin{cases} \rm FeSO_4: ~ 0,2 ~ (mol)\\\rm MgSO_4: ~ 0,1 ~ (mol) \end{cases}\xrightarrow{+NaOH}\begin{cases} \rm Fe(OH)_2: ~ 0,2 ~ (mol)\\\rm Mg(OH)_2: ~ 0,1 ~(mol) \end{cases}\xrightarrow[không ~ khí]{t^o}\begin{cases} \rm Fe_2O_3: ~ 0,1 ~ (mol)\\\rm MgO: ~ 0,1 ~(mol) \end{cases}$

(hoặc cậu vẽ sơ đồ không rồi bảo toàn nguyên tố $\rm Fe, ~ Mg$ là được!// nếu cậu không nhìn rõ sơ đồ thì xuống hình dưới nhé!)

$-$ khối lượng các oxide thu được là:

$\rm m_{Fe_2O_3} ~ = ~ n_{Fe_2O_3}~.~M_{Fe_2O_3} ~ = ~ 0,1~.~160 ~ = ~ 16 ~ (g)$

$\rm m_{MgO} ~ = ~ n_{MgO}~.~M_{MgO} ~ = ~ 0,1~.~40 ~ = ~ 4 ~ (g)$

$-$ khối lượng chất rắn thu được là:

$\rm m_{rắn} ~ = ~ m ~ = ~ m_{Fe_2O_3} ~ + ~ m_{MgO} ~ = ~ 16 ~ + ~ 4 ~ = ~ 20 ~ (g)$