Đăng nhập để hỏi chi tiết
- Hóa Học
- Lớp 11
- 20 điểm
- phamhoangtuan347 -
- Cho phản ứng: 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) = 129kJ. Khi hỗn hợp phản ứng đang ở trạng thái cân bằng. Chọn phát biểu đúng/sai?
- a) Tăng nhiệt độ bình phản ứng thì cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
- b) Lấy CO2 ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
- c) Tăng áp suất chung của hệ, không làm chuyển dịch cân bằng.
- d) Thêm lượng NaHCO3 vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
TRẢ LỜI
Đây là câu trả lời đã được xác thực
Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.
$a)$ Đúng.
$\Delta_r H>0$`=>` Phản ứng thu nhiệt.
`->` Tăng nhiệt độ sẽ ưu đãi chiều thuận.
$b)$ Đúng.
Hệ sẽ tự cân bằng lại lượng $CO_2$ mất đi bằng cách chuyển dịch chiều thuận tạo ra nhiệt khí hơn.
$c)$ Không đúng. Vì $\Delta n_g \ne 0(mol)$
$d)$ Đúng.
Để duy trì ở trạng thái cân bằng thì phải tiêu thụ bớt $NaHCO_3$ về nồng độ cân bằng.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
51 vote
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏiTham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
Bảng tin
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏi
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Công nghệ Giáo dục Thành Phát
Tải ứng dụng
Inbox: m.me/hoidap247online
Trụ sở: Tầng 7, Tòa Intracom, số 82 Dịch Vọng Hậu, Cầu Giấy, Hà Nội.
Giấy phép thiết lập mạng xã hội trên mạng số 331/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông.