1. Liên kết hydrogen (hydrogen bonding)

    Bản chất:  Đây là loại liên kết giữa 1 nguyên tử hydrogen với 1 nguyên tử có tính điện âm cao (như oxygen, nitrogen hoặc fluorine) trên 1 phân tử khác

    Đặc điểm:  Liên kết hydrogen rất mạnh so với các tương tác van der Waals và có thể gây ra sự ổn định mạnh cho các cấu trúc phân tử

    Ảnh hưởng:  Các phân tử có liên kết hydrogen thường có nhiệt độ sôi cao hơn so với các phân tử tương tự không có liên kết này. Ví dụ: Nước (H2O) và các acid carboxylic

2. Tương tác van der Waals:

    Bản chất:   Đây là các tương tác yếu giữa các phân tử do sự biến đổi tạm thời trong phân bố điện tích

    Đặc điểm: Tương tác van der Waals phụ thuộc vào sự tạm thời hoá phân bố điện tích trong phân tử và không có sự tham gia trực tiếp của electron dưới dạng chia sẻ hoặc trao đổi

    Ảnh hưởng: Các tương tác này có thể giúp các phân tử hút nhau lại để tạo thành các cấu trúc phức tạp hơn, như trong trường hợp của các phân tử không phân cực như hidrocacbon và khí noble

=>Tính chất vật lý: Các phân tử có liên kết hydrogen thường có điểm sôi cao hơn và có thể tạo thành các mạng lướ phân tử phức tạp. Các phân tử tương tác van der Waals thường có tính chất linh hoạt hơn và thường tồn tại ở dạng riêng lẻ hoặc trong các tập hợp lỏng lẻo

#htrangg