`@` Khi điều chế `Cl_2` trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng `MnO_2` do `MnO_2` phản ứng êm dịu với `HCl` và phản ứng xảy ra khi có cung cấp nhiệt độ, nên khi muốn kết thúc phản ứng thì chỉ cần làm mất tác dụng nhiệt. 

PTHH : $\rm MnO_2+4HCl\xrightarrow{t^o} MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O$

Còn dùng `HCl` "đặc" để tránh hiện tượng `Cl_2` hòa tan trong nước có trong dung dịch.

`@` dùng `KMnO_4,KClO_3`  có ưu điểm là phản ứng xảy ra mạnh mẽ, không cần cung cấp nhiệt độ, lượng khí `Cl_2` tạo ra nhiều hơn 

`+` Nhược điểm là phản ứng không thể kiểm soát được, có thể làm dư khí `Cl_2` thoát ra ngoài môi trường làm ô nhiễm môi trường.