Cần gấp lắm ạ mn giúp với

`a)` Công thức của oxide là $\rm RO $ 

Giả sử có $\rm n_{RO}=1(mol)$ 

Ta có $\rm \%m_{R}=60\%$ 

`<=>`$\rm \dfrac{M_R}{M_R+16}.100\%=60\%$ 

`->`$\rm M_R=24(Mg)$ 

`b)`

Phương trình hóa học 

$\rm 2Mg+ O_2 \xrightarrow{to} 2MgO$ 

Oxide tạo ra là oxide base vì

`+`$\rm Mg$ là `1` kim loại khi kết hợp với oxygen sẽ tạo ra oxide base