0
0
Hòa tan 11 gam hỗn hợp 2 kim loại nhôm và sắt trong 500 ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 ở đktc.
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
3490
2096
$\rm n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5(mol)$
$\rm n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
Ta thấy $\rm n_{H_2} < n_{H_2SO_4}$ `->` Aicd còn dư `=>` Kim loại tan hết
Đặt $\rm n_{Al}=a(mol)$
$\rm n_{Fe}=b(mol)$
Phương trình hóa học
$\rm 2Al +3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2$
$\rm Fe +H_2SO_4 \to FeSO_4 +H_2$
Theo phương trình hóa học
$\rm \dfrac{3}{2}a+b=0,4(1)$
Ta có $\rm m_{hỗn~hợp}=11(g)$
`->`$\rm 27a+56b=11(2)$
Từ (1) và (2) suy ra
`->`$\rm a=0,2;b=0,1$
`@` $\rm m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$
`->`$\rm \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{11}.100\%=50,9\%$
`=>`$\rm \%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`.
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`.
`n_(H_2)=(8,96)/(22,4)=0,4mol`.
`n_(H_2SO_4)=1*0,5=0,5mol`.
Do:`0,5mol>0,4mol`.
`=>n_(H_2)<n_(H_2SO_4)`.
`->H_2SO_4` dư.
`->`Hỗn hợp kim loại tan hết.
Gọi số mol của `Al` và `Fe` lần lượt là:`x` và `y`.
`27x+56y=11g`.
`n_(H_21)=3x:2=1,5x`.
`n_(H_2)=n_(H_21)+n_(H22)=1,5x+y=0,4`.
`=>y=0,4-1,5x`.
`=>27x+56(0,4-1,5x)=11`.
`=>x=0,2`.
`=>y=0,4-0,2*1,5=0,1`.
`m_(Al)=0,2*27=5,4g`.
`%Al=(5,4)/11*100%~~49,09%`.
`m_(Fe)=0,1*56=5,6g`.
`%Fe=(5,6)/11*100%~~50,9%`.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin