Dẫn 1,2395 lít khí sulfur dioxide (đkc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu được muối calcium sulfite CaSO3 theo sơ đồ pứ

SO2 + Ca(OH)2 -》CaSO3 + H2O

Khối lượng của muối thu được sau phản ứng là:

Giải thích các bước giải:

`n_(SO_2) = (1,2395/(24,79)=0,05(mol)`

`700ml=0,7l`

`=>n_(Ca(OH)_2) = 0,1 . 0,7=0,07(mol)`

Xét tỉ lệ `:`

`(n_(SO_2))/(n_(Ca(OH)_2)) = (0,05)/(0,07)=0,71<1`

`=>` Tạo muối trung hoà và base dư

`Ca(OH)_2+SO_2->CaSO_3 + H_2O`

`TPT:n_(CaSO_3)=n_(SO_2)=0,05(mol)`

`=>m_(CaSO_3)=0,05 . 120=6(g)`

`=>m_(Ca(OH)_2\ dư) =( 0,07 -0,05 ).74=1,48(g)`

`=>m_(H_2O)=0,05 . 18=0,9(g)`