Đáp án + Giải thích các bước giải:

Xét phản ứng: $COCl_2(g)\rightleftharpoons CO(g)+Cl_2(g)$

Giả sử xét $1(mol)COCl_2$

Tại thời điểm ban đầu:

$\begin{cases} COCl_2:1(mol)\\CO:0(mol)\\Cl_2:0(mol)\end{cases}$

Tại thời điểm phản ứng:

$\begin{cases} COCl_2:0,77(mol)\\CO:0,77(mol)\\Cl_2:0,77(mol)\end{cases}$

Tại thời điểm cân bằng:

$\begin{cases} COCl_2:1-0,77=0,23(mol)\\CO:0+0,77=0,77(mol)\\Cl_2:0+0,77=0,77(mol)\end{cases}$

Giả sử các khi trên ở cùng điều kiện, áp suất tỉ lệ thuận với số mol.

$Kp=\dfrac{p_{CO}.p_{Cl_2}}{p_{COCl_2}}=\dfrac{0,77.0,77}{0,23}=2,58$

Mà $K_p=Kc.(RT)^{\Delta n}\to K_c=\dfrac{K_p}{(RT)^{\Delta n}}=\dfrac{2,58}{[0,082.(550+273)]^{1+1-1}}=0,04$