Đáp án + Giải thích các bước giải:

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

$\Delta_rH^o_{298} = 57(-393,5) + 55(-285,8) - \bigg[(-2344) + \dfrac{163}{2} . 0\bigg]$

$= -35804,5(kJ/mol) < 0$

$\Rightarrow$ Phản ứng toả nhiệt, giải phóng năng lượng

$\Rightarrow$ Cứ oxy hoá $1$ mol tristearin sẽ giải phóng $35804,5kJ$ năng lượng

Mà $M_{(C_{17}H_{35}COO)_3C_3H_5} = 3 . (17 . 12 + 35 + 12 + 2 . 16) + 3 . 12 + 5 = 890(g/mol)$

$\Leftrightarrow$ $890g$ tristearin cung cấp lượng $35804,5kJ$ năng lượng cho cơ thể

$\Leftrightarrow$ $1g$ tristearin cung cấp $\dfrac{35804,5}{890} \approx 40(kJ)$ năng lượng cho cơ thể

$\Rightarrow a \approx 40$