Bài 9. Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dich A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. Viết các phươngViết các phương trình xảy ra và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Bài 10. Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19) thu được 8,96 (l) khí (đkc). Tính khối lượng A.

9/ 

$Cl_2+ 2NaBr \to 2NaCl+ Br_2$

$NaCl+ AgNO_3 \to AgCl+ NaNO_3$

Gọi a, b, c là mol mỗi chất ban đầu 

=> $42a+ 58,5b+ 103c= 4,82$      (1) 

c mol NaBr tạo thành c mol NaCl 

=> $42a+ 58,5b+ 58,5c= 3,93$    (2)

Một nửa lượng muối khan sau phản ứng có 0,5a mol NaF và 0,5(b+c) mol NaCl 

$n_{AgCl}= 0,03 mol$

=> $0,5b+ 0,5c= 0,03$                   (3)

(1)(2)(3) => $a= 0,01; b= 0,04; c= 0,02$

$\%m_{NaF}= \frac{0,01.42.100}{4,82}= 8,7\%$ 

$\%m_{NaCl}= \frac{0,04.58,5.100}{4,82}= 48,55\%$ 

=> $\%m_{NaBr}= 42,75\%$  

10/

$n_{HCl}= \frac{100,8.1,19.36,5\%}{36,5}= 1,2 mol$

$n_{H_2}= 0,4 mol= n_{Zn}$ (bảo toàn e)

=> $n_{HCl (Zn)}= 2n_{H_2}= 0,8 mol$ 

=> $n_{HCl (ZnO)}= 1,2-0,8= 0,4 mol$

=> $n_{ZnO}= 0,5n_{HCl}= 0,2 mol$

$m_A= m_{Zn}+ m_{ZnO}= 0,4.65+0,2.81=42,2g$