`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

 $-$ xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi:

$\rm \mathop{Cu}\limits^{0} ~ + ~ H_2\mathop{S}\limits^{+6}O_4 \rightarrow ~ \mathop{Cu}\limits^{+2}SO_4 ~ + ~ \mathop{S}\limits^{+4}O_2 \uparrow ~ + ~ H_2O$

$-$ viết bán phương trình oxi hóa, khử và tìm hệ số cân bằng cho chất oxi hóa, khử:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\times \;1}&\rm{\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2 e}\\\rm {\times\;1}&\rm{\mathop{S}\limits^{+6}+2e\longrightarrow\mathop{S}\limits^{+4}}\\\end{array}$

$-$ điền hệ số của chất oxi hóa và chất khử, cân bằng các nguyên tố còn lại và rút gọn đến tối giản, thêm điều kiện phản ứng, ta có phương trình:

$\rm Cu ~ + ~ 2H_2SO_{4~đặc} ~ \xrightarrow{t^o} ~ CuSO_4 ~ + ~ SO_2\uparrow ~ + ~ 2H_2O$