$\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{51}.10^6.80\%=\dfrac{4}{255}.10^6 (mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm 2Al_2O_3 \xrightarrow{đpnc} 4Al +3O_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=\dfrac{8}{255}.10^6(mol)$ 

`->`$\rm m_{Al}=\dfrac{8}{255}.10^6.27=\dfrac{72}{85}.10^6(g)$ 

Ta có $\rm H=90\%$

`=>`$\rm m_{Al(thực~tế}=\dfrac{72}{85}.10^6 .90\%=\dfrac{324}{425}.10^6(g)$