Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Xét phản ứng: $CO_2(g)+H_2(g) \rightleftharpoons CO(g)+H_2O(g)$

$Kc=\dfrac{[CO].[H_2O]}{[CO_2].[H_2]}=\dfrac{0,05.0,04}{0,086.0,045}=0,52$

Khi tăng nồng độ $CO_2$ lên $0,5(M)$ với $T$ không đổi.

Tại thời điểm ban đầu:

$\begin{cases}CO_2:0,5(M)\\H_2:0,045(M)\\CO:0,05(M)\\H_2O:0,04(M) \end{cases}$

Tại thời điểm phản ứng:

$\begin{cases}CO_2:x(M)\\H_2:x(M)\\CO:x(M)\\H_2O:x(M) \end{cases}$

Tại thời điểm cân bằng:

$\begin{cases}CO_2:0,5-x(M)\\H_2:0,045-x(M)\\CO:0,05+x(M)\\H_2O:0,04+x(M) \end{cases}$

Suy ra $Kc=\dfrac{[CO].[H_2O]}{[CO_2].[H_2]}=\dfrac{(0,05+x).(0,04+x)}{(0,5-x).(0,045-x)}=0,52$

$\xrightarrow[]{\text{SHIFT-SLOVE}}x=0,025(M)$

Vậy tại thời điểm cân bằng:

$\begin{cases}CO_2:0,5-x=0,5-0,025=0,475(M)\\H_2:0,045-x=0,045-0,025=0,02(M)\\CO:0,05+x=0,05+0,025=0,075(M)\\H_2O:0,04+x=0,04+0,025=0,065(M) \end{cases}$