Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp số:
`a) Fe_2O_3`
`b) Fe_2(SO_4)_3. 9H_2O`
Giải thích:
`a)` `M_{2}O_{n} + nH_{2}SO_{4} -> M_{2}(SO_4)_n+nH_2O`
`n_{M_2O_n}=(3,2)/(2M+16n) (mol)`
`=> n_{H_2SO_4}=(3,2n)/(2M+16n) (mol)`
`=> m_{H_2SO_4}=(156,8n)/(M+8n)(g)`
`=> m_{ddH_2SO_4}=m_{H_2SO_4}/{10%}.100%=(1568n)/(M+8n)(g)`
Định luật bảo toàn khối lượng:
`m_{ddspu}=m_{M_2O_n}+m_{ddH_2SO_4}=3,2+(1568n)/(M+8n)(g)`
Nồng độ dung dịch muối sau phản ứng là `12,9%:`
`=> C_%=((3,2)/(2M+16n).(2M+96n))/{3,2+(1568n)/(M+8n))=12,9%`
[có thể rút gọn để dễ thay số hơn]
Ta có:
`*n=1 => M=18,6(l)`
`*n=2 => M=37(l)`
`*n=3 => M=56(Fe)`
Vậy công thức của oxit là `Fe_2O_3`
`b)` CTC: `Fe_2(SO_4)_3.nH_2O`
`n_{Fe_2(SO_4)_3.nH_2O}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=(3,2)/(2M+16)=(3,2)/(2.56+16.3)=0,02 (mol)`
Khối lượng tinh thể muối theo lí thuyết là:
`m_{Fe_2(SO_4)_3.nH_2O}=m_{thucte}/H.100%=(7,868)/(70).100=11,24(g)=n.M=0,02.(56.2+96.3+18n) (g)`
`=> n=9`
Vậy công thức tinh thể muối đó là `Fe_2(SO_4)_3. 9H_2O`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin