Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp khí X gồm 2 hidrocacbon bằng lượng oxi vừa đủ, sau phản ứng thu được 1,792 lít khí CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) và 1,26 gam H2O. Xác định công thức phân tử 2 hiđrocacbon và tính phần trăm thể tích mỗi chất trong hỗn hợp X.
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án:
$\rm n_{CO_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\ (mol)\\n_{H_2O}=\dfrac{1,26}{18}=0,07\ (mol)$
Số $\rm C=\dfrac{n_{CO_2}}{n_X}=1,6$
$\to$ Trong hỗn hợp X có $\rm CH_4$.
Số $\rm H=\dfrac{2n_{H_2O}}{n_X}=2,8$
$\to$ Trong hỗn hợp X có $\rm C_2H_2$.
Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm CH_4$ và $\rm C_2H_2$.
Hệ phương trình:
$\begin{cases}\rm a+b=0,05\\\rm a+2b=0,08\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,02\\\rm b=0,03\end{cases}$
$\rm\%V_{CH_4}=\dfrac{0,02}{0,05}×100\%=40\%\\\%V_{C_2H_2}=(100-40)\%=60\%$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin